Generada en español con IA a partir de nuestra trivia en inglés; las fuentes enlazan a la Wikipedia en español.
Las baterías convierten reacciones entre metales y electrolitos en corriente lista para usar. Están en el coche, en el móvil y en el mando de la tele, y su historia arranca con un experimento sobre una rana. Esta trivia recorre los inventores que las hicieron posibles, la diferencia entre pilas y acumuladores, las magnitudes con las que se miden y los tipos recargables más comunes, del plomo al litio.
Las 30 preguntas con respuestas y explicaciones. Jugar la trivia
Q 01¿Qué tipo de energía almacenada convierten en corriente eléctrica las celdas de una batería?
Química
Las hay desde celdas en miniatura para audífonos y relojes de pulsera hasta bancos del tamaño de una habitación que respaldan centrales telefónicas y centros de datos.
Q 02¿Cómo se colocaban los elementos en los dispositivos que originaron la palabra «pila»?
Uno encima de otro
En los primeros tiempos de la electricidad se agrupaban varios discos metálicos o celdas para aumentar la corriente suministrada por el dispositivo.
Q 03¿Qué ventaja ofrecía la pila seca de Gassner frente a las pilas húmedas?
No se derramaba
Además era más sólida, no requería mantenimiento y podía utilizarse en cualquier orientación, lo que hizo prácticos los dispositivos eléctricos portátiles.
Q 04¿Cómo se llaman las celdas de un solo uso, cuyos electrodos cambian de forma irreversible?
Primarias
El ejemplo más común es la pila alcalina de las linternas; las recargables, en cambio, recuperan la composición original de sus electrodos gracias a una corriente inversa.
Q 05¿En qué ácido están sumergidos los electrodos de una batería de plomo?
Sulfúrico
Ambos electrodos reaccionan con él y producen sulfato de plomo (II); una corriente en sentido inverso revierte esas reacciones y permite la recarga.
Q 06¿Qué efecto no deseado limita en cada recarga el voltaje o la capacidad de una batería?
Memoria
Es muy alto en las baterías de níquel-cadmio y bajo en las de níquel-hidruro metálico; su consecuencia es que se reduce la energía que pueden almacenar.
Q 07¿Qué metal, el menos denso de todos, tiene el mayor potencial electroquímico?
Litio
No admite electrolitos acuosos, porque reaccionaría con ellos; los primeros ensayos para fabricar pilas con él datan de comienzos del siglo XX.
Q 08¿En qué año inventó Volta la primera batería capaz de dar una corriente mantenida en el tiempo?
1800
La pila voltaica apilaba pares de discos de cobre y zinc y, a diferencia de los dispositivos anteriores, perdía poca carga con el tiempo cuando no se utilizaba.
Q 09En la reacción redox de un acumulador, ¿qué le ocurre al componente que se oxida?
Pierde electrones
Es un proceso reversible: los componentes no se consumen, solo cambian su estado de oxidación y pueden volver al original en las circunstancias adecuadas.
Q 10¿Quién inventó la batería de plomo-ácido, la primera que podía recargarse?
Gaston Planté
Su primer diseño eran dos placas de plomo separadas por bandas de goma y enrolladas en espiral; se estrenó iluminando vagones de ferrocarril detenidos en una estación.
Q 11¿Qué nombre recibe el electrodo negativo de una batería mientras suministra energía?
Ánodo
El terminal marcado como negativo es la fuente de los electrones, que recorren el circuito externo hasta llegar al terminal positivo.
Q 12¿Cómo llamó Luigi Galvani a la energía que creía surgida de la pata de una rana diseccionada?
Electricidad animal
En 1780 tocó con su bisturí de hierro la pata de la rana, sujeta con un gancho de metal, y esta se encogió como si siguiera viva.
Q 13¿Qué vehículos esperaba Thomas Edison convertir en el estándar con su batería de níquel-hierro?
Coches eléctricos
Q 21¿En qué año llegaron al mercado las primeras baterías de níquel metal hidruro (NiMH)?
1989
Derivan de una tecnología creada para satélites de comunicaciones comerciales y tienden a durar más que las de níquel-cadmio.
Q 22¿Frente a qué dispositivo anterior ofrecía la pila voltaica una corriente continua y estable?
Botella de Leyden
Los primeros modelos de Volta, eso sí, no alcanzaban un voltaje lo bastante alto como para producir chispas.
Q 23¿Qué propiedad del ácido sirve de indicador del estado de carga de una batería de plomo?
Densidad
Durante la descarga baja la concentración del ácido, porque se forma sulfato de plomo (II) y aumenta la cantidad de agua liberada en la reacción.
Su primer modelo era propenso a fugas y, cuando logró uno más fiable siete años después, el Ford modelo T ya había convertido la gasolina en la norma.
Q 14¿Qué químico dirigió en los años 1980 el equipo del que saldría la batería de iones de litio?
John B. Goodenough
La nueva batería era recargable y más estable que la de litio puro, un metal que reaccionaba violentamente al contacto con un medio acuoso.
Q 15¿En qué líquido se impregnaba la tela o el cartón que separaba los discos de la pila voltaica?
Salmuera
Ese paño empapado hacía de electrolito; el peso de los discos lo comprimía y provocaba fugas y cortocircuitos en los modelos originales.
Q 16¿A qué institución comunicó Alessandro Volta el invento de la pila que lleva su nombre?
Royal Society
Lo hizo un 20 de marzo; tres años después, Johann Wilhelm Ritter construyó un acumulador que se quedó en prototipo teórico y experimental, sin aplicación práctica.
Q 17¿De qué país era Waldemar Jungner, inventor en 1899 de la batería de níquel-cadmio?
Suecia
Su batería recargable se comercializó en su país en 1910 y no llegó a Estados Unidos hasta 1946; los primeros modelos eran robustos, pero mucho más caros que los de plomo.
Q 18¿La acumulación de qué gas evitaba la pila Daniell de 1836 frente a la pila de Volta?
Hidrógeno
El químico británico John Frederic Daniell lo consiguió añadiendo un segundo electrolito; su pila se utilizó ampliamente en las redes de telégrafo.
Q 19¿Cuántos voltios suministra una pila de óxido de plata?
1,5
Se parece a la pila de mercurio y sirve para corrientes pequeñas, como las de los relojes; tiene buena relación energía-peso, pero responde mal a baja temperatura.
Q 20¿Qué lograron por primera vez Anthony Carlisle y William Nicholson con una pila de Volta?
Electrólisis del agua
Pese a sus defectos, aquellas pilas daban una corriente más permanente que los dispositivos anteriores e hicieron posibles muchos experimentos nuevos.
Q 24¿Qué nombre recibe el efecto de las burbujas que aumentan la resistencia interna de una pila?
Polarización
Las burbujas se formaban en el electrodo de cobre de las pilas de Volta, cuya duración no pasaba de una hora en el mejor de los casos.
Q 25¿Qué gas nocivo emiten tanto la celda de Grove como la de Bunsen?
Dióxido de nitrógeno
La celda de Bunsen ofrece 1,72 voltios; la de Grove perdía mucha tensión cuando la carga disminuía, un problema al hacerse más complejas las redes telegráficas.
Q 26¿De qué metal era el cátodo de la celda de Grove que Bunsen cambió por carbono en 1840?
Platino
La celda de Grove, de 1839, daba un voltaje casi dos veces superior al de la pila Daniell y fue durante un tiempo la preferida de las redes telegráficas de Estados Unidos.
Q 27¿Cómo se conoció la teoría obsoleta de Volta de que bastaba unir dos materiales distintos?
Tensión de contacto
La corrosión de las planchas de zinc, más rápida cuanta más corriente se producía, llevó a rechazarla en favor de la teoría electroquímica.
Q 28¿En qué año comenzó G. N. Lewis la experimentación con pilas de litio?
1912
Las primeras tardaron décadas en venderse; llevan ese metal en el ánodo y sustancias como el dióxido de manganeso o el cloruro de tionilo en el cátodo.
Q 29¿Cómo se llamaba el primer modelo de pila seca producido en masa, comercializado en 1896?
Columbia
Lo vendía la National Carbon Company, que sustituyó el yeso de París del diseño original por cartón en espiral para dejar más espacio al cátodo.
Q 30¿Quién descubrió en 1835 que mezclar mercurio con el zinc evitaba la degradación de las pilas?
William Sturgeon
El problema, llamado acción local, consistía en minúsculos cortocircuitos que se formaban en torno a las impurezas del metal.