Generato in italiano con l'IA a partire dal nostro quiz inglese; le fonti rimandano a Wikipedia in italiano.
La chimica è la scienza che studia la composizione, la struttura e le proprietà della materia e le trasformazioni che la materia subisce nelle reazioni. Nata dall'alchimia, è oggi la «scienza centrale» che collega fisica, biologia, geologia e astronomia. Questo quiz tocca i concetti di base (atomi, molecole, moli, stati di aggregazione, legami), le reazioni e le leggi fondamentali, i protagonisti della storia della chimica da Boyle a Segrè e la scala del pH con i suoi indicatori. Dalle domande da scuola superiore a quelle per chi ha studiato chimica all'università.
Tutte le 29 domande con risposte e spiegazioni. Gioca al quiz
Q 01Quale valore di pH corrisponde alla neutralità, tipica dell'acqua pura a 25 °C?
7
La scala parte da 0, massima acidità; a quella temperatura le concentrazioni di ioni ossonio e ossidrile sono uguali, pari a 10⁻⁷ mol/L.
Q 02Quale stato della materia si ottiene ionizzando un gas?
Il plasma
Si ritiene che costituisca il 99% della materia nell'Universo; sulla Terra gli stati più familiari restano solido, liquido e aeriforme.
Q 03Quale strumento leggendario avrebbe permesso agli alchimisti di trasmutare i metalli in oro?
La pietra filosofale
La trasmutazione corrispondeva anche all'elevazione spirituale dell'uomo; l'altro grande obiettivo era curare ogni malattia e creare la vita.
Q 04Come si chiama una reazione chimica che avviene assorbendo calore dall'ambiente esterno?
Endotermica
La combustione è l'esempio opposto: una volta innescata da una scintilla, il calore prodotto autoalimenta la reazione stessa.
Q 05Quale filosofo greco sosteneva che la natura fosse formata da corpuscoli indivisibili?
Democrito
La scuola rivale, quella di Aristotele, ipotizzava invece una materia continua nata dalla combinazione di acqua, aria, terra e fuoco.
Q 06In quale tipo di legame chimico un atomo dona uno o più elettroni a un altro atomo?
Legame ionico
La donazione produce ioni di segno opposto, cationi e anioni; nel legame covalente, invece, gli atomi condividono uno o più elettroni.
Q 07Quale sostanza serve a superare il «muro» energetico che impedisce a una reazione di avvenire?
Catalizzatore
Molte reazioni spontanee avrebbero altrimenti una velocità bassissima; una volta avviate, alcune si autoalimentano e non ne hanno più bisogno.
Q 08Di che cosa è sigla il termine «pH»?
Potenziale d'idrogeno
È una grandezza fisica che indica l'acidità, e indirettamente la basicità, delle soluzioni acquose.
Q 09Quanti elementi chimici esistono in natura?
92
A questi se ne aggiungono, per ora, altri 28 creati artificialmente; ognuno corrisponde a un atomo con un certo numero di protoni.
Q 10A quale tipo di reazione appartiene CaCO3 → CaO + CO2?
Decomposizione
Un esempio di doppio scambio è invece KCl + NH4NO3 → KNO3 + NH4Cl, mentre AgNO3 + NaCl dà una precipitazione di cloruro d'argento.
Q 11Quale legge lega inversamente pressione e volume di un gas a temperatura costante?
Legge di Boyle-Mariotte
Le due leggi di Gay-Lussac descrivono invece l'aumento lineare del volume o della pressione al crescere della temperatura.
Q 12Con quale appellativo è spesso chiamata la chimica, perché connette le altre scienze naturali?
Scienza centrale
I ponti sono la chimica fisica verso la fisica, la biochimica verso la biologia, l'astrochimica verso l'astronomia e la geochimica verso la geologia.
Q 13Quanto pesa circa una mole di acqua?
18 grammi
Q 21Quale chimico definì la chimica «la scienza che studia le sostanze» e le loro reazioni?
Linus Pauling
La definizione completa include la struttura delle sostanze, cioè i tipi e le forme di disposizione degli atomi, e le reazioni che le trasformano nel tempo.
Q 22Quale legge lega la quantità di luce assorbita da una sostanza alla sua concentrazione?
Lambert-Beer
Entrano in gioco anche la natura chimica della sostanza e lo spessore del mezzo attraversato: è la base delle tecniche spettroscopiche di analisi.
Q 23Con quale nome è nota anche la legge delle proporzioni definite?
Proust
In un composto puro gli elementi stanno fra loro in proporzioni di massa definite e costanti; la legge delle proporzioni multiple è invece di Dalton.
Una mole contiene un numero di entità molecolari pari alla costante di Avogadro, circa 6,022×10²³: la materia è fatta di un numero enorme di particelle.
Q 14Quale teoria fu confutata da Antoine Lavoisier, segnando il superamento dell'alchimia?
Teoria del flogisto
Lo stesso Lavoisier enunciò per primo la legge della conservazione della massa: in una reazione la massa dei reagenti è uguale a quella dei prodotti.
Q 15Quale composto organico sintetizzò Friedrich Wöhler nel 1828 da sostanze inorganiche?
L'urea
La sintesi dimostrò che i composti organici possono essere ottenuti in laboratorio e non solo dagli organismi viventi.
Q 16Quale chimico danese ideò nel 1909 il simbolo «pH»?
Søren Sørensen
La «p» indica un operatore matematico: il logaritmo in base 10 dell'attività degli ioni ossonio, con il segno meno davanti.
Q 17Quale libro del 1661, di Robert Boyle, segna lo spartiacque simbolico tra alchimia e chimica?
Chimico scettico
Nell'opera, in originale «The Sceptical Chymist», vengono introdotti i concetti di elemento chimico e di composto chimico.
Q 18Quale elemento, il primo artificiale, scoprì l'italiano Emilio Segrè nel 1937?
Il tecnezio
Negli anni seguenti molti altri elementi sintetizzati artificialmente sono andati ad arricchire la tavola periodica.
Q 19Quale legge lega la solubilità di un gas in un liquido alla sua pressione parziale?
Henry
A temperatura costante la quantità di gas che passa in soluzione è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas in equilibrio con il liquido.
Q 20Chi ipotizzò nel 1924 di associare un'onda a una particella in movimento come l'elettrone?
Louis de Broglie
Quanto minore è la massa, tanto maggiore è la lunghezza d'onda associata: per un elettrone è di circa 3,68 Å, per un pallone da 500 g è trascurabile.
Q 24Secondo alcune interpretazioni, per quale parola latina starebbe la «p» di pH?
Pondus
Altri pensano all'inglese «power»; entrambe le ipotesi sono considerate poco logiche, visto che l'ideatore del simbolo non pubblicò mai in quelle lingue.
Q 25Con quale chimico Dmitrij Mendeleev ordinò nel 1869 gli elementi nella tavola periodica?
Julius Lothar Meyer
Gli elementi furono disposti ordinatamente in base al numero atomico; la sistematizzazione della tavola accompagnò la nascita della teoria atomica.
Q 26In quale decennio il simbolo assunse la forma definitiva «pH», dopo «Ph» e «PH»?
Anni venti
Nella forma definitiva la «p» minuscola ha la funzione di operatore matematico, il logaritmo decimale negativo.
Q 27Quale branca del XVI secolo, con Paracelso, legava i processi chimici del corpo alle malattie?
Iatrochimica
Tra i maggiori contributori, oltre a Paracelso, ci fu Jean Baptiste van Helmont; la disciplina cercava anche i possibili rimedi agli stati patologici.
Q 28Su quali unità di concentrazione si basa la scala internazionale del pH?
mol/kg
Le concentrazioni in termini di massa si misurano con più accuratezza di quelle in termini di volume, anche se nella pratica si usa la molarità.
Q 29In quale opera del 1610 Jean Béguin diede la prima definizione delle reazioni chimiche?
Tyrocinium Chymicum
Nello stesso secolo il metodo sperimentale si affermò gradualmente grazie a diversi scienziati, tra cui spicca Robert Boyle.